Soda Ash 99,2% ανθρακικό νάτριο

Φυσικές και χημικές ιδιότητες ανθρακικού νατρίου
Φυσικές ιδιότητες
Ιδιότητες: Λευκό άοσμο σκόνη ή κόκκοι σε θερμοκρασία δωματίου.
Πυκνότητα: 2,54g/cm3
Σημείο τήξης: 856 ° C
Διαλυτότητα: Εύκολα διαλυτό σε νερό, επίσης διαλυτή σε γλυκερόλη, 20g ανθρακικού νατρίου μπορούν να διαλυθούν σε 100g νερού στα 20 ℃, η μέγιστη διαλυτότητα στα 35,4 ℃, 49,7g ανθρακικού νατρίου μπορεί να διαλυθεί σε 100g νερού, ελαφρώς διαλυτό σε άνυδρο Αιθανόλη, αδιάλυτη στην προπανόλη.
PH: 11,5 για 1% υδατικό διάλυμα.
Υδατικό διάλυμα: Διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε υδατικό διάλυμα ή τετηγμένη κατάσταση και το υδατικό διάλυμα έχει στυπτική γεύση και ολισθηρή αίσθηση.
Υδροφιλικότητα: Η υδρόφιλη, απορροφά σταδιακά 1mol/L νερό (περίπου = 15%) όταν εκτίθεται στον αέρα.
Ενυδατωμένες: Na2Co3-H2O, Na2Co3-7H2O και Na2Co3-10H2O [6].

Χημεία: Το υδατικό διάλυμα ανθρακικού νατρίου είναι αλκαλικό και κάπως διαβρωτικό και μπορεί να αντιδράσει με οξύ με σύνθετη αποσύνθεση, καθώς και με ορισμένα άλατα ασβεστίου και βαρίου με σύνθετη αποσύνθεση. Το διάλυμα είναι αλκαλικό και μπορεί να κάνει κόκκινη φαινολοφθαλεΐνη.

Το ανθρακικό νάτριο, το ανθρακικό νάτριο χρησιμοποιείται συχνά ως παράγοντας εξισορρόπησης του ρΗ+ νερού, με τον χημικό τύπο Na2C03, είναι ένα λευκό κρύσταλλο που είναι διαλυτό στο νερό. Όταν παράγονται ανθρακικό νάτριο διαλύονται σε νερό, παράγονται ιόντα ανθρακικών αλάτων (CO32-) και υδροξειδίου (ΟΗ-). Αυτά τα ιόντα μπορούν να αντιδράσουν με ιόντα χλωριούχου (Η+) και ιόντα υδροξειδίου (COH-) στο νερό, επηρεάζοντας έτσι το διάλυμα λουτρού. Αυτά τα ιόντα μπορούν να αντιδράσουν με ιόντα χλωρίου (Η+) και ιόντα υδροξειδίου (COH-) στο νερό, επηρεάζοντας έτσι την τιμή ρΗ του λουτρού.